Question

（2013?贵港三模）为了对海水中的氯化钠（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察分析，回答下列问题：

	甲	乙	丙	丁
所取海水样品的质量/g	100	100	100	300
加入AgNO3溶液的质量/g	50	100	150	200
反应后所得的沉淀物的质量/g	1.435	2.87	2.87	5.74

（1）两溶液恰好完全反应的是

乙

（填甲、乙、丙或丁）的实验．
（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少．

Answer 1

分析：分析实验数据表中所取海水样品质量与加入硝酸银溶液质量的关系，判断两种溶液恰好完全反应的实验；利用生成沉淀氯化银的质量根据反应的化学方程式，计算海水中氯化钠的质量，即可完成最终质量分数的计算．

解答：解：（1）从数据分布规律看，生成2.87g沉淀物两种溶液各需100g，多余的溶液没有反应．
（1）乙（2分）
（2）设NaCl的质量为X
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃             
58.5      143.5
X         2.87g

58.5

X

=

143.5

2.87g

X=1.17g
水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是

1.17g

100g

100%=1.17%  
答：反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为1.17%．
故答案为：（1）乙；（2）1.17%．

点评：四次实验中海水样品质量与所加硝酸银溶液质量的变化是本题分析的关键，对比四次实验中两种溶液与生成沉淀的关系就能找出两溶液进行反应的质量关系．