Question

8．某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物共15.5g，加热至反应完全后剩余固体质量为10.7g．
（1）反应生成的氧气的质量为4.8g．
（2）剩余固体中二氧化锰的质量分数为多少？（结果保留小数点后一位）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差为氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学反应方程式来计算氯化钾的质量及二氧化锰的质量，进而计算二氧化锰的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245　            96
x　　           4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
所以剩余固体中MnO₂的质量为15.5g-12.25g=2.25g，因为催化加在化学反应前后质量不变，所以剩余固体中二氧化锰的质量分数为$\frac{2.25g}{10.7g}$×100%=21.0%．
故答案为：（1）4.8；
（2）21.0%．

点评 根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．