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    在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至溶液呈紫色时，再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图象是

    [　　]
    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：C
    解析：

    滴入石蕊试液变蓝，证明甲溶液是碱性溶液，再滴加乙溶液至恰好完全反应，溶液呈紫色，即此时溶液呈中性，当再滴加乙溶液，溶液变红，证明乙溶液呈酸性．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程．请你参与探究过程：
    （1）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．据此实验，下列对样品成分分析正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．一定有NaOH                         B．一定有Na2CO3
    C．一定有CaO                          D．至少有NaOH、CaO中的一种
    （2）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；操作二的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）固体A中一定含有
    碳酸钙（CaCO3）
    碳酸钙（CaCO3）
    ．
    （4）溶液B成分的探究．
    【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl2溶液呈中性．
    【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和
    NaOH
    NaOH
    ．
    【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
    甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
    乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
    ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液    		 ①
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成

    ②
    溶液由无色变为红色
    溶液由无色变为红色
    		 猜想③正确
    实验步骤①中发生的化学反应方程式是
    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
    ，其实验目的是
    除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验
    除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?松北区二模）化学课外小组的同学以“氢氧化钠变质程度”为课题，进行科学探究活动，请根据己学知识完成下列探究问题．
    提出问题：氢氧化钠变质程度是怎样的？
    制定计划：甲同学设计的实验如右图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．
    收集证据：你认为实验②中应观察到的现象是
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    ；
    解释与结论：甲同学在实验①中，滴加几滴稀盐酸后，没有观察到明显现象，其原因是
    稀盐酸不足，只能够和氢氧化钠反应
    稀盐酸不足，只能够和氢氧化钠反应
    ；
    反思与交流：反思后甲同学在实验②基础上继续实验，其作法是
    继续滴加氯化钡溶液，直至不再产生白色沉淀；取上层清液，加入试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色
    继续滴加氯化钡溶液，直至不再产生白色沉淀；取上层清液，加入试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色
    由此证明了样品中含有的物质是
    氢氧化钠和碳酸钠
    氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?宿迁）甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．
    Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
    甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；
    乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
    丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
    （1）以上三位同学中操作规范的是
    甲
    甲
    ，污水显
    酸
    酸
    性．
    Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
    甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
    （2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？
    不正确
    不正确
    ，理由是
    氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色
    氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色
    ．
    （3）乙同学当观察到
    溶液由红色变成紫色
    溶液由红色变成紫色
    现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为
    0.00365%
    0.00365%
    ．
    （4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是
    防止氢氧化钠过量，使反应充分进行
    防止氢氧化钠过量，使反应充分进行
    ．
    丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线．
    （5）从曲线上可知污水的pH=
    a
    a
    ，M点表示的含义是
    恰好完全反应
    恰好完全反应
    ．
    （6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是
    B
    B
    ．
    A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．精英家教网
    （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    、玻璃棒；
    （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是
     
    ；
    【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
    【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
    甲：纯净的NaOH
    乙：NaOH和Na2CO3的混合物
    丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
    【探究与实验】（4）甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
    实验操作 现象 结论
    甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液
     
    		 猜想成立
    乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量
     
    		 无气泡产生 猜想不成立
    丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的
     
    溶液
     
    		 猜想成立

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