Question

有一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g该稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．请回答：
（1）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为

 

g．
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）根据稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H₂SO₄的溶质稀H₂SO₄的溶质质量分数，
再求出稀H₂SO₄的溶质质量分数．

解答：解：（1）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（2）10g稀硫酸样品含有H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x

80

0.8g

=

98

x

解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶质质量分数为：

0.98g

10g

×100%=9.8%
故答案为：（1）0.8；（2）稀H₂SO₄的溶质质量分数是9.8%

点评：此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．