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    7．金属活动性顺序反映了失电子难易程度．是决定金属与酸能否发生置换反应的重要依据．
    利用金属活动性顺序可以判断置换反应能否发生：
    （I）金属与酸的置换反应：只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢．
    （2）金属与盐的置换反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
    利用金属活动性顺序可以判断金属与酸发生置换反应的快慢：金属的位置越靠前．金属与酸反应的就越快，产生氢气的速率就越快．金属与酸发生置换反应的实质是金属把酸中的氢置换出来．

    分析 金属越活泼，越容易失去电子；
    比较活泼的金属能和酸发生置换反应；
    某些金属能和某些盐发生置换反应；
    金属越活泼，与酸反应的速率就越快．

    解答 解：金属活动性顺序反映了失电子的难易程度．是决定金属与酸能否发生置换反应的重要依据；
    （I）金属与酸的置换反应：只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢；
    （2）金属与盐的置换反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
    利用金属活动性顺序可以判断金属与酸发生置换反应的快慢：金属的位置越靠前．金属与酸反应的就越快，产生氢气的速率就越快；
    金属与酸发生置换反应的实质是金属把酸中的氢置换出来．
    故填：失电子；排在氢前面的；前面的；后面的；快；越快；金属把酸中的氢置换出来．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．有一种气体可能是由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，将该气体通入澄清石灰水，无明显现象；将该气体通过尖嘴导气管导出点燃，气体燃烧，在火焰上罩一干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠出现．由此推断，在气体中一定含有H2，一定不含有CO2，可能含有CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．图所示的两个实验的集气瓶底部预先均装有少量水，
    （1）请指出水的作用分别是：
    甲中：防止生成的高温熔融物溅落从而炸裂集气瓶；
    乙中：吸收生成的二氧化硫从而防止二氧化硫逸出污染空气．；
    （2）这两个反应的化学方程式分别为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4、S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    （3）请你再说出水在化学实验中的一个作用溶解物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校课外活动小组探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如图：
    （1）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳；③停止加热；④继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却．
    请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先②；然后①．实验结束时，应先③；然后④．
    （2）实验结束后可观察到玻璃管中的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水会变浑浊；
    （3）设计酒精灯的目的是处理尾气，实验时应先点燃酒精灯．
    （4）若改用四氧化三铁来实验，则应如何检验玻璃管中的生成物是铁？取样品，加入稀盐酸，有气泡产生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．最近，我是有千余辆公交和出租车完成了油改气（汽油改成天然气），使人们出行越来越“低碳”，也为了降低温室效应做出了贡献，天然气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图表示物质分类和转化关系，请将物质类别、所有示例物质的序号填入相应横线中．
    示例物质：①氧气②自来水③澄清石灰水④四氧化三铁⑤冰⑥氧化铜⑦液氢⑧高锰酸钾⑨二氧化碳⑩氯化钾
    （1）A处物质类别是纯净物；
    （2）B处物质类别是化合物；
    （3）混合物的示例物质是：②③；
    （4）单质的示例物质是：①⑦；
    （5）可以将④⑤⑥⑨称作氧化物，它们在组成上的共同特点是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．有两种铁的氧化物X和Y，质量分别为2.16g和1.74g，在加热条件下，分别用足量CO还原，并把生成CO2各自通入足量的澄清石灰水中，都得到3g沉淀，则这两种氧化物分别为FeO、Fe3O4．

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2017届中考第二次模拟考试化学试卷 题型：探究题

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m。某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。

    Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

    如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

    回答下列问题

    （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。

    （2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。

    （3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。你认为下列氧化剂中最合适的是

    ______（填标号），原因是______。

    A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

    （4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

    A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产成本

    Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

    该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

    ①称取5.52 g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

    ②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66 g。

    ③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20 g。

    则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为______。

    试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。

    Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

    该小组将5.52 g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。（已知SO3的熔点为16.8℃）。

    【提出假设】

    假设1：所得气体的成分是SO3；

    假设2：所得气体的成分是SO2、O2；

    假设3：所得气体的成分是______。

    【设计实验】

    按下图装置进行实验。

    实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______。

    【实验结论】

    通过实验现象判断，假设______成立。

    如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为______。

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    科目：初中化学 来源：【全国市业模拟考试（一）化学试卷 题型：选择题

    物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关，下列说法不正确的是

    A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关

    B.生石灰堆放久了变质与氧气、水蒸气有关

    C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关

    D.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关

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