Question

【题目】在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。

（提出问题）在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗

（猜想假设）(1)溶液中，NaHCO3和NaOH要反应

(2) ________________________；

（查阅资料）(1) 可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子

(2) 部分碱、盐的溶解性表(室温)

（进行实验）

（解释与结论）(1) 根据实验1中无明显现象，可得到的结论是 _________ (选填字母编号)

A. 混合溶液中没有NaCl B. 混合溶液中没有Ba(HCO3)2；

C. 混合溶液中没有NaHCO3 D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物

(2) 实验3中生成的沉淀为_____________(填化学式)，该沉淀中的阴离子只能来源于实验_____(选填“1”或“2”)所得到的溶液，则实验_____(选填“1”或“2”)必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式____________________。

(3) 依据上述实验及分析，猜想_________成立。

（总结反思）

两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应_______(选填字母编号)

A.一定没发生 B. 一定发生了 C. 不一定没发生

Answer 1

【答案】 在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应 D BaCO3； 2； 2 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 一 C

【解析】

（1）NaHCO3和NaOH要么反应，要么不反应，故猜想2是在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应；

（2）实验1将碳酸氢钠和氯化钡混合后没有明显现象，说明混合后没有沉淀生成，故选D；

（3）实验3中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠又于氯化钡反应生成BaCO3沉淀；故碳酸根离子来源于实验2中；故实验2中必定发生了化学反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应方程式为NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；

（4）由上可知，碳酸氢钠与氢氧化钠发生了反应，故猜想一正确；两种溶液混合，未能观察到明显现象有两种可能，一种是发生了反应但是无明显现象，另一种是不发生反应，故选C。