Question

5．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小文为了测定该盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算
（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为0.8g．
（2）该盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的质量和溶质的质量分数求算对应的溶质的质量；
（2）根据图可以看出滴入10g盐酸时pH等于7，说明恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为8g×10%=0.8g
（2）由图可以看出，滴入10g盐酸恰好消耗掉8g10%的氢氧化钠溶液，也就是反应掉0.8g的氢氧化钠．
设10g盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
0.8g      x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{0.8g}{x}$
x=0.73g
该盐酸中溶质的质量分数为$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为 0.8g．
（2）该盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．