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    （2013?重庆）金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域．
    （1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜（含铜和锌）、生铁都属于
    合金
    合金
    ．
    （2）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含
    铜
    铜
    ，另一种固体一定含
    碳
    碳
    ．
    （3）生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ，该反应的基本类型是
    置换反应
    置换反应
    ．
    分析：（1）根据黄铜和生铁的组成分析解答；
    （2）根据黄铜和生铁的组成及氢前金属可与盐酸反应生成氢气、碳不与盐酸反应分析解答；
    （3）据铁和盐酸反应原理书写方程式，并据反应特点判断反应类型．
    解答：解：（1）黄铜（含铜和锌）、生铁含铁与碳，二者均属于合金；
    （2）铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，不与盐酸反应，故放入足量稀盐酸反应后有剩余；生铁中的碳与酸不反应，故放入足量稀盐酸反应后有剩余；
    （3）生铁中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
    故答案为：（1）合金；（2）铜；碳；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应．
    点评：了解金属的化学性质、反应类型的判断、合金的相关知识，才能依据题意进行正确的分析和解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆）用下列粒子的序号填空．
    ①2N      ②Cl-      ③H2 ④
    表示分子的是
    ③
    ③
    ，表示离子的是
    ②
    ②
    ，表示金属原子的是
    ④
    ④
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）巴蜀中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下探究实验：
    （1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是
    铜丝表面有银白色物质出现
    铜丝表面有银白色物质出现
    ，写出该反应的化学方程式：
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

    （2）小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中，写出该反应的化学方程式：
    Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
    Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
    发现反应后溶液的质量
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）小明在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？我们不妨来探究一下：
    【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？
    【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应
    ②锌粉先与硝酸银溶液反应
    ③
    两者同时与硝酸银反应
    两者同时与硝酸银反应

    【查阅资料】在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应．
    【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）发生反应．他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）锌粉，说明锌粉
    已经
    已经
    （填“已经”或“没有”）发生了反应．
    ②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液
    有
    有
    （填“有”或“没有”）发生反应．
    【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．
    【反思】小明分析得到蓝色滤液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为
    硝酸锌和硝酸铜
    硝酸锌和硝酸铜
    ；②溶质为
    硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
    硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆三模）下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆）李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为
    BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
    BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
    ．李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分．
    【提出猜想】
    猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
    猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；
    猜想3：滤液里的溶质有HCl和
    BaCl2
    BaCl2
    ．
    【设计验证实验】
    操作I：滤液
    加入锌粒
    验证猜想2
    操作II：滤液
    加入Na2SO4溶液
    验证猜想3
    其中操作
    I
    I
    不能达到实验目的，应该将药品更换成
    B
    B
    （填序号）．
    A．AgNO3溶液             B．BaCl2溶液
    C．NaHCO3固体            D．金属铝．

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