Question

（2010?铜仁地区）15、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），与1.2t废铁屑恰好完全反应（杂质不参加反应），求：
（1）可生产硫酸亚铁的质量为

3.04

t；（精确到0.01）
（2）废铁屑中含铁的质量分数是多少？（精确到0.1）

Answer 1

分析：由于废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应，因此废铁屑与稀硫酸恰好完全反应所得溶液为硫酸亚铁溶液；根据反应的化学方程式，由所使用稀硫酸中硫酸的质量，计算出参加反应铁的质量、反应生成硫酸亚铁的质量

解答：解：设可生产硫酸亚铁的质量为x，1.2t废铁屑中铁的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98   152
y   9.8t×20%    x

56

y

=

98

9.8t×20%

=

152

x

x=3.04t
y=1.12t
废铁屑中含铁的质量分数为：

1.12t

1.2t

×100%═93.3%
答：（1）可生产硫酸亚铁的质量是3.04t．
（2）废铁屑中含铁的质量分数是93.3%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．