Question

某同学称取碳酸钾和氯化钾的混合物15g，溶于50g的水制成溶液，向溶液中加100gCaCl₂溶液恰好完全反应，过虑、干燥、称量，得沉淀的质量为10g．求：
（1）原混合物中含碳酸钾的质量？
（2）CaCl₂溶液中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl）

Answer 1

（1）设参与反应的CaCl₂质量为x，K₂CO₃的质量为y，生成KCl的质量为z，
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
111   138   100     149
x      y    10g      z
∴

111

x

=

100

10g

，

138

100

=

y

10g

，

149

100

=

z

10g

，
解之得：x=

10g×111

100

=11.1g；
y=

10g×138

100

=13.8g；
z=

10g×149

100

=14.9g；
（2）CaCl₂溶液中溶质的质量分数=

11.1g

100g

×100%=11.1%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

15g-13.8g+14.9g

15g+100g-10g

×100%=

16.1g

105g

×100%≈15.3%．
答：（1）原混合物中含碳酸钾的质量为13.8g；
（2）CaCl₂溶液中溶质的质量分数为11.1%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.3%．