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    【题目】小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．

    （1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）．

    （2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克．

    （3）图象中的a点数值是_______．

    （4）废液中含有的溶质是________（写化学式）．

    （5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？_______

    【答案】盐 2.65 1.1 HCl、CaCl2 30g

    【解析】

    碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。

    （1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。

    （2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为。

    （3）设二氧化碳的质量为x

    故a点的数值是1.1。

    （4）由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。

    （5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y

    碳酸钠溶液的质量是

    b点质量应标

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    A.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠

    B.向氢氧化钠溶液中加水

    C.等质量、质量分数的双氧水分解

    D.向饱和氯化钠溶液中加水稀释

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    【题目】据报道，中国自主研发的国产芯片“魂芯二号”对外公布，该芯片每秒能完成千亿次浮点操作运算，整体技术水平在国际上都处于领先地位。芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）

    A.硅元素的原子序数为14

    B.硅元素属于金属元素

    C.硅元素的相对原子质量为28.09g

    D.硅元素是地壳中含量最高的元素

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    【题目】近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为____________，焙烧硅藻土、活性炭都有______的结构，能起到吸附作用。“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来_____问题。

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    【题目】蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量巨大的化合物。α—丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，如图是α—丙氨酸的分子结构模型图。下列对α—丙氨酸的叙述错误的是

    A.其化学式为C3H7O2N

    B.一个α—丙氨酸分子中含3个碳原子

    C.α—丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:7

    D.α—丙氨酸的相对分子质量为89

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：

    回答下列问题：

    （1）加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为______．

    （2）加入的过量X溶液作用是______．

    （3）以下关于蒸发的操作正确的是______．

    ①蒸发皿必须放在石棉网上加热 ②蒸发完成后立即用手移去蒸发皿 ③加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌 ④蒸发时待水分全部蒸干后停止加热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处理，如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径（部分产物已略）。

    若每1000g Ca（OH）2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算，下列说法不正确的是（ ）

    A. 煤是不能再生的化石燃料

    B. 反应Ⅰ的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

    C. “双碱法”中的NaOH可以循环使用，节约成本

    D. 处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料成本更低

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题：

    (1)甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的CaCl2溶液，观察到________________，证明氢氧化钠固体已经含有Na2CO3。

    (2)乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，设计如下操作流程。

    （Ⅰ）步骤②反应的化学方程式是____________，步骤①和②都用到玻璃棒，但作用不同，玻璃棒在步骤①的作用是__________。

    （Ⅱ）滤液B中的溶质含有Ca(OH)2，证明Ca(OH)2存在的操作是_________________。

    （Ⅲ）步骤③所包含的具体操作是______________、降温结晶、过滤。

    （Ⅳ）丙同学认为乙同学流程中的Ca(OH)2可以用稀HCl代替，便于判断反应是否完全，乙同学坚决反对，乙同学反对的理由是_____________________。

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    【题目】A是黑色固体，D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质。如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。

    （1）写出下列物质的化学式：

    B_____，C_____，F_____。

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    （3）C和D反应后的溶液质量比反应前溶液质量_____（填“增加”、“减少’、”不变“）。

    （4）写出反应②的化学方程式_____。

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