Question

9．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．求：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是100g．
（2）样品中氯化钠的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据生成沉淀的质量曲线，加入100g碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应；
（2）根据恰好完全反应时生成沉淀的质量，依据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量．

解答 解：（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g，生成碳酸钙的质量为10g；
（2）设样品中氯化钙的质量为x，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     
 x            10g      
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=11.1g
所以样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g．
故答案为：（1）100g；
（2）2.3g．

点评 主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．