Question

【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某校学生进行了如下探究。取12ｇ该样品放入烧杯中，逐滴加入150ｇ稀盐酸(石灰石中的杂质不溶于水，也不反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体的坐标图，如下图所示。计算当恰好完全反应时：

⑴ 产生气体的质量是________ｇ。

⑵ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__________？(结果保留一位小数)

⑶ 所得溶液中的溶质质量分数是__________？

Answer 1

【答案】 4.4 83.3% 10%

【解析】解：（1）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳4.4g；（2）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为105.4g；

设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+ H2O + CO2↑
100 111 44
xy4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

111/y=44/4.4g y=11.1g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10g÷12g×100%≈88.3%
（3）反应后氯化钙溶液的质量为：105.4g+10g-4.4g=11.1g
所得溶液中溶质质量分数是：

11.1g÷111g×100%=10%

答：（1）4.4；（2）83.3% ；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%。