[题目]如图是甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线. 下列说法正确的是( )A. t1℃时乙.丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等B. 将t1℃时甲.乙.丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃时.所得的溶液溶质质量分数最大的是甲C. 甲中混有少量的乙时.应采用蒸发结晶的方法提纯甲D. t3℃时.将等质量的甲.乙.丙三种物质配成饱和溶液.需加水的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. t1℃时乙、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

B. 将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得的溶液溶质质量分数最大的是甲

C. 甲中混有少量的乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲

D. t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，需加水的质量最多的是丙

【答案】D

【解析】（1）根据溶液的状态分析解答；

（2）据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。

（3）据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；

（4）根据不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法分析解答；

解：（1）t1℃时乙、丙两种物质是否饱和无法判断，若饱和，则溶质的质量分数相等，若不饱和，则不一定相等，故错误；

（2）据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；所以将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均升温到t3℃时，甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，依然是饱和溶液，又t1℃时乙、丙的溶解度相同，此时乙、丙的溶质质量分数相等，而乙升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t3℃时溶液中溶质质量分数最大的是乙。故错误；

（3）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的甲物质。故错误；

（4）由于t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙>丙，所以用等质量的甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水的质量是丙>乙>甲。故正确。

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【题目】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

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(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是____________________。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_________(填化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_____________________，现象b为___________________，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)___________。

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【题目】浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！

一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的__________（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因__________。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是__________。

A．牛奶 B．食盐水 C．硫酸镁溶液 D．鸡蛋清 E．硫酸铜溶液

二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有__________。

A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3]

一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用__________。

A．牛奶（6.3-6.6） B．玉米粥（6.8-8.0） C．番茄汁（4.0-4.4） D．面条（6.0-7.0）

三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？

班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。

拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。

【讨论交流】

（1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？__________，理由是__________。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。

（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是__________；在此变化中__________能转化为__________能。

（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠

操作	现象	结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量__________溶液和__________，（均填名称）	_________，	含有氯化钠

（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。

【查阅资料】：

①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

②Fe+2FeCl3=3FeCl2

③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应

【实验记录】：

【实验结论】：

请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式__________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为__________，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为__________g。

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