(2012?大庆)某课外学习小组对过氧化氢的分解反应进行探究,实验条件及产生的现象见下表:
实验序号 |
实验温度/℃ |
催化剂 |
5%H2O2溶液体积/mL |
实验现象 |
(1) |
20 |
无 |
10 |
无明显现象 |
(2) |
50 |
无 |
10 |
有气泡产生 |
(3) |
20 |
1gCuCl2 |
10 |
有气泡产生 |
(4) |
20 |
1gFeCl3 |
10 |
有气泡产生(快慢与(3)不同) |
(资料显示Na
+、
SO42-对此反应无催化作用)
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出实验(4)的化学方程式
;
(2)实验(1)与(2)的目的是探究
温度不同对过氧化氢的分解放出氧气的影响
温度不同对过氧化氢的分解放出氧气的影响
;
(3)实验(3)与(4)的目的是探究
催化剂不同对过氧化氢的分解放出氧气的影响
催化剂不同对过氧化氢的分解放出氧气的影响
;
(4)为了进一步探究FeCl
3在溶液中起催化作用的是什么离子,还应进一步设计实验,请根据提出的假设填写所需试剂:
提出假设 |
除H2O2外至少还需选用的试剂 |
假设1:只有Fe3+有催化作用 |
① 硫酸铁 硫酸铁 |
假设2:只有Cl--有催化作用 |
② 氯化钠 氯化钠 |
假设3:Fe3+和Cl-都有催化作用 |
③ 氯化铁 氯化铁 |
(5)为了证明FeCl
3是该反应的催化剂,还需:
①验证FeCl
3在反应前后质量不变;
②验证
FeCl3在反应前后化学性质不变
FeCl3在反应前后化学性质不变
.
(6)小明又能给H
2O
2和MnO
2按如图装置制取少量的O
2,其中小试管的作用是
可以控制参加反应的过氧化氢的量,又可以节约过氧化氢
可以控制参加反应的过氧化氢的量,又可以节约过氧化氢
(填2种即可).