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    为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（见下图）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。

    当把黑色粉末与无色溶液混合时，即产生了气泡。
    初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、碳粉、银粉等。
    黑色粉末是       ，无色溶液是        。（写一种假设）
    向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液，再收集一试管气体，检验气体（写出操作方法）                      。                                   。此气体是         ，原假设        。
    二氧化锰（或铁粉），过氧化氢溶液（或稀硫酸）。将带火星的木条伸入试管中（或将燃着的木条接近试管口）。带火星的木条复燃（或气体能燃烧，产生淡蓝色火焰）。氧气（或氢气）   成立
    由查阅资料部分可以知道：二氧化锰可以和过氧化氢反应生成氧气，所以，假设黑色粉末是MnO2，无色溶液是 H2O2；
    （4）由于氧气能支持燃烧，所以，检验气体的方法是：用带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃；
    （5）通过此气体能使带火星的木条复燃，说明此气体是O2，原假设成立．
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    酒精灯灯焰分焰心、内焰和外焰三个部分。为探究灯焰温度，科研人员用特殊的测温装置进行实验，结果如下（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）。
    火   焰
    		焰   心
    		内     焰
    		外   焰
    探头位置（cm）
    		0.5
    		1.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    		4.5
    火焰温度（℃）
    		537
    		670
    		775
    		806
    		801
    		750
    		667
    平均温度（℃）
    		603
    		794
    		708
    （1）根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为________________。
    （2）灯焰焰心温度较低，其原因是_________________________。
    （3）实验中，若燃着的酒精灯中酒精不足，现要添加酒精，采取的操作是：先__________，再向酒精灯中添加酒精。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
    (1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
    (2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
    (3)[实验验证]
     
    		实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    实验一
    		 
    		木条不复燃
    		常温下过氧化氢溶液不分解
    实验二
    		在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
    		木条复燃
    		 
    (4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
    (5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
    实验三：
    [实验目的]探究                                               
    [实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，       ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
    [讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
    (6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究                                                         。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）为了检验草酸（H2C2O4）分解的产物中含一氧化碳、二氧化碳和水，并收集一氧化碳，设计了如下图所示的实验，按要求回答相应的问题：

    【资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
    （1）当D中出现浑浊现象时可证明产物中含有二氧化碳，D中盛放的是   ，可证明产物中还含有一氧化碳和水的实验现象是      。
    （2）E装置的作用是        ，则E中的溶液是      ，发生反应的化学方程式是         。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
    【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO4）
    【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
    猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
    【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想     和猜想     （填序号）。
    【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、      相同的稀硫酸的试管中。
    		铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面     。
    		猜想       
    （填序号）成立。
    【实验反思】
    （1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是      。
    A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应 
    B．使金属表面光亮，便于观察现象
    C．使金属表面温度升高，提高反应温度
    （2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中你认为该方案中的          （填序号）没有必要做。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2012·广安）使用久了的热水壶内常有水垢，为了除去水垢，某兴趣小组的同学从超市购来“除垢剂”，除水垢时，有大量气泡产生。该组同学欲对“除垢剂”的成分进行探究：
    【提出猜想】“除垢剂”的成分中含有酸。
    【查阅资料】水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
    【设计实验】
    （1）甲同学取“除垢剂”少许，滴几滴无色酚酞试液，溶液为无色，则得出结论：“除垢剂”的成分中含有酸。
    乙同学认为：据此还不能得出这样的结论，理由是                              。
    （2）乙同学从家中找来两种物质继续做了如下两个实验：
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    取一金属     ，滴加“除垢剂”少许。
    		产生气泡
    		猜想正确
    取少量苏打粉即碳酸钠粉末，滴加滴加“除垢剂”少许。
    		           。
    		猜想正确
    （3）同学们想试制一瓶“除垢剂”，甲同学认为选用稀硫酸作“除垢剂”合适，乙同学认为不妥，其理由是              。
    【反思】热水壶内的水垢还可以用厨房中的        来除去。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (7分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：
    (1)小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理________(填“正确”或“不正确”)，你的例证是________________________。
    (2)小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用试剂的名称即可)：
    ①____________；②____________；
    如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加____________。
    (3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论)：_______________________________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
    在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
    （1）      探究实验中的能量变化：
    在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是                    ；
    （2）      探究反应终点问题：
    用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
    小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
    小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
    你认为他们的说法，不正确的是     ，理由是           。
    （3）关于实验中的细节和意外情况：
    ①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是         ；
    ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是            ；
    ③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 _____ 。写出产生气泡的有关反应的化学方程式________、_________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
    I、实验方案
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
    ⑴反应后，所得溶液显            性(填“酸”、“碱”或“中”)
    ⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：                                  
                                                                                 。
    ⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                             
    ______________________________________________________________________________。
    方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
    编号
    		盐酸
    		NaOH溶液
    		△t/℃
    1
    		3.65﹪
    		2.00﹪
    		3.5
    2
    		3.65﹪
    		4.00﹪
    		x
    3
    		7.30﹪
    		8.00﹪
    		14
    ⑷表中x =                 。
    ⑸某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象：
                                                                                     ，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

    II、实验中的意外情况
    在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。
    ⑹小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的              溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。
    ⑺为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。
       
    实验数据记录如下：
    称  量  项  目
    		称  量 时间
    		质量（g）
    试样
    		 
    		10.00
    装置+稀硫酸质量
    		 
    		241.20
    装置+稀硫酸质量+试样
    		反应开始后15秒
    		249.20
    装置+稀硫酸质量+试样
    		反应开始后35秒
    		247.00
    装置+稀硫酸质量+试样
    		反应开始后55秒
    		247.00
    试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）。
    （8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：                                                               。

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