Question

为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法判断

Answer 1

【答案】分析：欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性．
解答：解：酸碱中和反应的实质是氢氧根与氢离子的结合，NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多氢氧根离子较多，故用改用等质量的KOH 不会完全中和掉这一强酸，反应后酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7，
故选B
点评：本题主要考查学生根据分子质量的不同来判断反应结果的能力，解题的同时也结合了中和反应的实质进行分析，能较好的培养学生分析问题的能力．