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    12．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
    ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
    ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
    ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
    请回答下列问题：
    （1）该实验中红磷需稍过量，目的是充分反应掉集气瓶中的氧气．
    （2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧，生成大量的白烟，最后熄灭，其反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，由此可得出空气中氧气的体积分数约 为五分之一．
    （3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
    （4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能成功，原因是因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流
    （5）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：
    ①红磷量不足
    ②未冷却到室温就打开止水夹．

    分析 （1）根据实验的目的与注意事项来分析；
    （2）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
    （3）根据实验现象来分析；
    （4）根据碳与氧气反应的生成物考虑；
    （5）保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．

    解答 解：（1）实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的．红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗；故填：充分反应掉集气瓶中的氧气；
    （2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟，最后熄灭．红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；这一现象说明空气中的氧气约占其体积的五分之一；故填：红磷燃烧，生成大量的白烟，最后熄灭；磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；五分之一；
    （3）水进入瓶内占五分之一．不再继续进入说明氮气不能与红磷反应，也难溶于水或与水反应；故填：难；不活泼；
    （4）因为炭粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流，所以不难将红磷换成炭粉；故填：不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流；
    （5）装置漏气最终会使瓶内气体减少的少，水倒流入瓶内的就少；红磷量不足，没有将氧气完全消耗；没有冷却到室温就打开止水夹，瓶内气压比室温下偏大，水倒流入瓶内的就少或装置漏气；故填：红磷量不足；未冷却到室温就打开止水夹．

    点评 熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．

    练习册系列答案
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    A．将废旧塑料袋焚烧处理，以解决“白色污染”问题
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    D．加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨

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    （5）氯化镁中镁的化合价是正二价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2； 
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    C．起初向右偏转，最终向左偏转D．起初向左偏转，最终向右偏转

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    17．不能用质量守恒定律解释的现象是（　　）
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    1．物质发生化学变化的本质特征是（　　）
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