实验室需要配置溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g．
（1）若要配置25%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （填序号，下同）．
A．称量和量取 B．计算 C．溶解
（2）应选用的一组仪器是 ．
A．量筒、烧杯、托盘天平 B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
C．托盘天平、烧杯、玻璃棒
（3）若配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25%，则造成误差的主要原因可能是 ．
A．托盘天平称量氯化钠的质量为13g B．烧杯中原先有水
C．氯化钠固体中含有杂质．
【答案】分析：（1）配置25%的氯化钠溶液需要取一定氯化钠溶解于一定量水中，实验步骤为计算-称量-溶解；
（2）实验步骤：计算-称量-溶解，称量时必需使用托盘天平和量筒；溶解时必需使用烧杯、玻璃棒；
（3）所配制的氯化钠溶液溶质质量分数大于25%，是由于所取氯化钠质量偏大、所取水的体积偏小的原因所致的结果．
解答：解：（1）配置溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g，需要选择固体氯化钠溶于水，使用固体溶质溶解配制溶液的实验步骤为计算-称量-溶解；
故答案为：BAC；
（2）固体氯化钠需使用托盘天平进行称取，溶剂水需要使用量筒量取，溶解需在烧杯内用玻璃棒进行搅拌以加快溶解；所以，应选择B组仪器完成配制；A组中缺少搅拌用的玻璃棒，而C组缺少量取水体积的量筒，都不正确；
故选B；
（3）配置溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量=50g×25%=12.5g；需要水的质量=50g-12.5g=37.5g合37.5mL；
若配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25%，则造成误差的主要原因有两个方面：称取的氯化钠大于12.5g或量取水小于37.5mL．
A、托盘天平称量氯化钠的质量为13g＞12.5g，可导致配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25%；
B、烧杯中原先有水，即使量取水恰好为37.5mL时，由于烧杯中残留有水而使所配制溶液中水的量偏多，导致所得溶液的溶质质量分数小于25%；
C、氯化钠固体中含有杂质，而使所称取的12.5g固体不全部为氯化钠，所得溶液因溶质偏少而溶质质量分数小于25%；
故选A．
点评：配制溶液时，所得溶液质量分数偏大主要原因固体溶质质量偏大或溶剂水体积偏小；所得溶液质量分数偏小的原因固体溶质质量偏小或溶剂水的体积偏大．
