Question

【题目】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如图：

（1）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了_____，操作A的名称为_____。

（2）在过滤及溶解的操作中均用到玻璃棒，其作用是否相同？_____。

（3）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有_____。

（4）若样品中含60gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量_____60g（填“＞”或“＝”或“＜”），其原因是_____（写出一个方程式即可）。

Answer 1

【答案】除尽粗盐中的MgCl2 蒸发结晶 不同 NaOH和Na2CO3 ＞ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（ Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或NaOH+HCl＝NaCl+H2 O或Na2CO3+2 HCl＝2NaCl+H2 O+CO2↑ ）

【解析】

（1）加入过量的氢氧化钠，2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，目的是为了除尽粗盐中的氯化镁；滤液经操作A得到氯化钠固体，氯化钠溶解度受温度影响不大，故用蒸发结晶的方法。故答案为除尽粗盐中的氯化镁、蒸发结晶。

（2）过滤中玻璃棒作用引流，溶解中玻璃棒作用搅拌加速溶解，故两操作中玻璃棒的作用不同，答案填不同。

（3）欲除去杂质氯化镁、氯化钙，为了不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件可知，用过量的NaOH溶液除掉氯化镁，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，用过量的Na2CO3溶液除掉氯化钙，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中除含有氯化钠外，还含有过量的NaOH和Na2CO3，故答案为NaOH和Na2CO3。

（4）因为除杂的过程中，反应会生成氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，故填＞，原因2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 或 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或NaOH+HCl＝NaCl+H2 O

或Na2CO3+2 HCl＝2NaCl+H2 O+CO2↑ ）。