Question

氯化钠在自然界中分布很广，海水里含大量氯化钠．某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙，某化学兴趣小组设计提纯方案如下：

（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质，写出该反应的化学方程式                                                        ；
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是       ；
（3）方案中加入过量试剂b应为                溶液；
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液的现象为         时，应停止滴加，写出相关的化学方程式                                                              。
（5）操作C的名称为                          。

Answer 1

（1）MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl （2）漏斗 （3）碳酸钠 （4）不再产生气泡；
NaOH+HCl＝NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑ （5）蒸发

试题分析：（1）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而把氯化镁除去，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl。
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是漏斗。
（3）加入碳酸钠溶液时，能够把氯化钙除去，方案中加入过量试剂b应为碳酸钠溶液。
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不再产生气泡时，说明已经完全反应；氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl＝NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑。
（5）蒸发氯化钠溶液时，能够得到氯化钠晶体。