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【题目】某同学为了测定高锰酸钾样品的纯度,取10g该样品加热时间后,冷却,称量剩余固体的质量,重复以上操作,记录数据如下表:

加热时间

T1

T2

T3

T4

剩余固体质量g

9.12

9.08

9.04

9.04


(1)完全反应后生成的氧气的质量g
(2)求该样品中高锰酸钾的纯度

【答案】
(1)0.96
(2)解:样品中高锰酸钾的质量为x,

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+

O2

316

32

x

0.96g

316/x=32/0.96g得x=9.48g,

该样品中高锰酸钾的纯度9.48g÷10g×100%=94.8%


【解析】加热到T3后质量不再改变,说明高锰酸钾完全分解,高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以氧气的质量为:10g-9.04g=0.96g;再根据氧气的质量通过化学方程式即可算出高锰酸钾的质量。
故答案为:0.96;
解:样品中高锰酸钾的质量为x,

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+

O2

316

32

x

0.96g

316/x=32/0.96g得x=9.48g
答:该样品中高锰酸钾的纯度9.48g÷10g×100%=94.8%。

本题主要考察质量守恒定律的运用和依据化学方程式的计算。在化学反应中,参加反应的物质质量等于生成物的总质量,而且各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

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