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    【题目】图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是 （ ）

    A.钠原子核内质子数为11

    B.钠为非金属元素

    C.钠原子的实际质量为22.99 g

    D.钠元素的原子结构示意图为

    【答案】A

    【解析】

    A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数=11，符合题意；

    B、由“钅”字旁可知，钠为金属元素，不符合题意；

    C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.99，原子的相对原子质量等于原子的实际质量与碳12质量的1/12的比值，相对原子质量的单位“1”不是“g”，常省略不写，不符合题意；

    D、钠元素的原子核外电子数=原子序数=11，根据核外电子排布规律可知，第1层有2个电子，第2层有8个电子，第3层有1个电子。钠元素的原子结构示意图为，不符合题意。

    故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:

    温度/°C

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    Na2CO3

    7

    12.2

    21.8

    39.7

    48.8

    47.3

    46.4

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    NaHCO3

    6.9

    8.2

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    (1)在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为____，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。

    (2)请根据表格中数据在如图中绘制Na2CO3溶解度曲线____。

    (3)根据图中四种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

    ①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_____。

    ②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是____，理由是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）

    A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

    C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)

    温度(°C)

    0

    20

    40

    60

    80

    90

    100

    甲

    13.3

    32

    64

    110

    169

    202

    246

    乙

    35.7

    36

    36.6

    37.3

    38.4

    39

    39.8

    （1）60°C时甲的溶解度为______，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。

    （2）从乙的溶液中提取乙的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

    （3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60°C降温至20°C，对所得溶液的叙述正确的是______

    A.甲、乙均为饱和溶液

    B.溶液质量：甲>乙

    C.所含溶剂质量：甲<乙

    D.溶质质量分数：甲>乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．如图是某工厂生产纯碱的流程图．资料：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气；同样，常温常压下，1体积水可溶解1体积二氧化碳．

    （1）操作a的名称是______；写出食盐的一种用途：______．

    （2）步骤④中NaHCO3固体加热煅烧后，生成纯碱、二氧化碳以及一种生活中常见的无色液体．写出该反应的化学方程式：______．

    （3）步骤⑤中的反应属于______（填基本反应类型）反应．

    （4）向食盐水中通入气体时，先通NH3后通CO2的原因可能是______．

    （5）该流程中除了CO2可以循环利用外，______也可以循环利用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，符合质量守恒定律的是 （ ）

    A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳

    C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

    （1）写出带标号的仪器的名称：①__________ ；②__________。

    （2）实验室若用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置是_________；收集装置是________用过氧化氢制氧气的化学方程式为 __________________________________

    （3）小红将A与E相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有：

    a 停止加热

    b 固定试管

    c 从水槽中取出导管

    d 装药品和放棉花

    e 加热，收集氧气。

    上述过程中缺少的一步操作是_______，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是________。高锰酸钾制氧气的化学方程式为____________________________；

    （4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置和收集装置是_____（填序号）。

    （5）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择_______（填序号）。甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：_________________、_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。

    Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是________。

    Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：

    【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？

    【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．

    【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙

    猜想2：含有氧化钙、碳酸钙

    猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙

    【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

    甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。

    乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。　　

    【结论与反思】

    (1)猜想______错误(填“1”“2”或“3”)。

    (2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_____________，溶液呈红色的原因是_________。

    (3)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_________。

    (4)写出工业上制取生石灰的化学方程式：_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是

    A. 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液

    B. t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等

    C. t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度

    D. t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等

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