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    【题目】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）

    A．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2022H20+02↑ 分解反应

    B．用天然气作燃料 CH4+202C02+2H20 氧化反应

    C．用铁制容器盛放稀盐酸 Fe+2HCl═FeCl2+H2↓ 置换反应

    D．用熟石灰制生石灰 CaO+H20═Ca（OH）2 化合反应

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项原理（化学方程式）及基本反应类型都正确．

    B、该化学方程式书写完全正确，是甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，但氧化反应不是基本反应类型，故选项错误．

    C、该化学方程式缺乏反应条件，氢气是气体，后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误．

    D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，CaO+H20═Ca（OH）2是由生石灰制熟石灰，故选项错误．

    故选A．

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    【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是(　　)

    A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

    B. t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等

    C. t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等

    D. 氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似

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    求：(1)维生素C分子中氧元素的质量分数是__________ (保留2位小数)

    (2)橙汁中维生索C的质量分数是多少?(列式计算)

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    【题目】小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125 g 10%的NaOH溶液。

    (1)计算小青需要称取NaOH的质量。

    (2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐滴加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH＝7时，消耗盐酸50 g。计算：

    ①生成NaCl的质量。

    ②剩下溶液中NaOH的质量分数。

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    【题目】在反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价．这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

    A．2H2+O22H2O

    B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    C．2H2O22H2O+O2↑

    D．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）

    A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(说明：一种小球代表一种元素的原子)。则下列说法正确的是

    A. 化学变化中分子不可分

    B. 图示中的反应物都是单质

    C. 图示中共有4种分子

    D. 该图示不符合质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列蜡烛燃烧的实验中，对有关实验现象的描述错误的是(　　)

    A. 实验1中蜡烛火焰逐渐熄灭

    B. 实验2白瓷板表面无明显变化

    C. 实验3外焰部分的火柴梗最先炭化

    D. 实验4将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊

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    【题目】某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究氯酸钾和二氧化锰的质量比对反应速率的影响。

    编号

    温度

    催化剂

    氯酸钾、二氧化锰的质量比

    生成1升氧气所需时间/s

    实验Ⅰ

    400℃

    MnO2

    1:1

    153

    实验Ⅱ

    400℃

    MnO2

    2:1

    240

    小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

    猜想Ⅰ：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁(Fe2O3)也可以作氯酸钾分解的催化剂。

    【设计实验】

    按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度(提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快)。

    实验编号

    实验药品

    分解温度(℃)

    ①

    氯酸钾

    580

    ②

    氯酸钾和二氧化锰(质量比1︰1)

    350

    ③

    氯酸钾和氧化铜(质量比1︰1)

    370

    ④

    氯酸钾和氧化铁(质量比1︰1)

    390

    【数据和结论】

    (1)由实验__________与实验④对比，证明猜想合理；(2)实验所用的三种物质中，催化效果最好的是_________。

    【反思】

    若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的_______和_________是否改变。小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。

    猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。

    实验装置

    实验主要过程

    ①检查装置气密性。

    ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

    实验结论：过氧化钙与水反应可制取氧气。

    【分析与反思】

    (1)同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气你认为猜想_______(填序号)一定是错误的，理由是____________________________，

    (2)过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，因此小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂。写出此反应的符号表达式______________________。

    (3)小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议_________________。

    【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素)，标签如图所示。试计算：

    (1)过氧化钙中氧元素的化合价___________________；

    (2)过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为_______；

    (3)100g过氧化钙中钙元素质量为______________；

    (4)该产品中过氧化钙的质量分数至少为_______。

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