Question

将氯化钙样品（杂质是碳酸钙）32.2g克放于烧杯中，向其中滴加一定量的稀盐酸，经测定恰好与138.7克稀盐酸完全反应，生成二氧化碳气体4.4克，求：
（1）样品中碳酸钙的质量；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量以及生成的氯化钙的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x             y     4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

111

y

=

44

4.4g

y=11.1g
（2）所得溶液中溶质的质量分数=

32.2g-10g+11.1g

32.2g+138.7g-4.4g

×100%=20%
答：（1）样品中碳酸钙的质量为10g；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．