【题目】精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾,由于碘盐中碘含量相对较低,根本起不到预防放射性碘的作用。医疗专家提醒:不可盲目过量吃碘盐或碘片,过多摄入碘可诱发甲状腺亢进。则回答下列问题:
(1)碘盐中的“碘”指的是_____(选“分子”“原子”或“元素”),碘元素被誉为“智力之花”,是人体内合成_____的主要原料,如果人体内的碘元素缺少或含量过多会导致甲状腺亢进的症状。生活中若要预防甲状腺肿大,应该如何经常健康膳食_____。
(2)精制碘盐的储存方法是密封储藏和防潮湿,食用方法是待食物烹调好后再放入,可以准确推测碘酸钾的化学性质为_____。因此碘盐存放的科学方法是_____。
(3)世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片,以减少人体甲状腺吸收放射性碘。推荐服用量为100毫克碘元素,每500g“云鹤”加碘食盐,经化验其中含有碘元素50mg,我们每天食用10g碘盐,则我们从碘盐中可吸收_____g碘元素,食用碘盐_____(能否)防治核辐射。
【答案】元素 甲状腺激素 食用加碘食盐,吃含碘量高的海带、紫菜等海产品 在见光和加热时都容易发生分解 存放在阴凉干燥处,密封保存,小剂量购买,随吃随买,不能长期保存等 1mg 否
【解析】
(1)碘盐中的“碘”,通常指的是碘元素,故填:元素;
碘影响并决定着甲状腺的形态及功能,是人体合成甲状腺激素的主要原料;
人体内的碘元素缺少或含量过多会导致甲状腺亢进的症状,故生活中若要预防甲状腺肿大,应食用含碘的食物,如:食用加碘食盐,吃含碘量高的海带、紫菜等海产品等;
(2)储存方法是密封储藏和防潮湿,食用方法是待食物烹调好后再放入,可以推出碘酸钾具有:见光和加热时都容易分解的性质;
由此可知,碘盐存放的科学方法是:存放在阴凉干燥处,密封保存,小剂量购买,随吃随买,不能长期保存等;
我们从碘盐中可吸收碘元素的质量为:;
服用100毫克碘元素,才能防止辐射,食用碘盐不能防治核辐射,但可以减少对放射性碘的吸收,对甲状腺起到保护作用,但是对身体的其它部位无能为力,且不能使人们免受其它放射性物质的伤害,故填:否。
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【题目】下列各选项与如图所示曲线相符的是( )
选项 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 | 溶液中氢元素的质量 |
B | 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 | 产生气体的质量 |
C | 一定量的硫酸铜溶液中加入氯化钡生成沉定的质量 | 生成沉定的质量 |
D | 在一定温度下,向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量 | 溶液中溶质的质量分数 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列对化学反应类型的判断,错误的是( )
A.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (复分解反应)
B.CO2 + C2CO (化合反应)
C.2AgBr2Ag + Br2↑ (分解反应)
D.2Mg + CO22MgO + C (置换反应)
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【题目】工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是( )
A.硅在地壳中含量小于铝B.X的化学式为H4Cl4
C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D.该反应为置换反应
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【题目】元旦联欢晚会上某同学表演了“水生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来了。Na2O2与水反应生成了什么物质?反应过程中是否有热量放出?兴趣小组设计了如图装置进行实验。
(1)打开装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是_____。
(2)实验中还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,产生该现象的原因是_____。
(3)小亮猜想另一种生成物是Na2CO3,小彤认为不可能,小彤的依据是_____。最终证明生成物为氢氧化钠。
(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为_____。
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【题目】甲醇有酒的气味,有毒,饮后会使人双眼失明,甚至死亡,绝对禁止用含有甲醇的工业酒精兑酒饮用。下图是甲醇燃烧的微观模型图。
(1)甲醇的化学式为_____________。
(2)请把上图中的微观粒子补画完整________________。
(3)写出上述反应的化学方程式_____________________。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
D.将t2℃时甲的饱和溶液冷却至t1℃,有晶体析出
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【题目】某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数,取50g废水样品于烧杯中,将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中,产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题:
(1)请仔细分析如图数据,完成下表实验记录:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成气体质量(g) | 0 | ____ | ____ | ____ |
(2)上述生成气体________ g。
(3)计算该废水中Na2CO3的质量分数________。
(4)测定Na2CO3的质量分数,也可用下列方法:另取上述废水样品50g,向废水中逐滴加入CaCl2溶液,至反应完全时,经过滤、洗涤、干燥、_________,即可计算出Na2CO3的质量分数。
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