Question

花都区实验中学化学课外活动小组想研究花都区雨水的酸性情况，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.92	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比雨水强．
（1）根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是：
①______；
②______．
（2）若酸雨的主要成分为H₂SO₄，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：
______
（3）为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是______（填序号）：
①推广清洁能源　 ②减少用煤直接作燃料　　③淘汰尾气不达标的汽车
④限制并有偿使用塑料袋．
（4）化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因．做了如下三个实验．
实验一：取10mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验二：取20mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值
实验三：取10mL雨水，倒入适量植物油隔绝氧气，每隔5分钟用pH计测定pH值
①实验______和实验______是想证明雨水pH变化是否和氧气有关．
②实验______和实验______是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关．

Answer 1

解：（1）因为酸雨的pH小于5.6．从检查的结果看，所有时间的雨水的PH都小于5.6．而且是随时间的推移PH（PH越小酸性越强）越来越小．所以是酸雨，而且越来越强．
故答案为：①所有时间的雨水的PH都小于5.6，是酸雨．②随时间的推移PH（PH越小酸性越强）越来越小．
（2）酸雨的主要成分H₂SO₄与熟石灰反应，生成盐和水，化学反应式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案为：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；
（3）酸雨形成的原因主要是化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．要想减少酸雨，就要大力推广无污染的清洁能源，减少石油、煤等化石燃料的使用，像①推广清洁能源；②减少用煤直接作燃料；③淘汰尾气不达标的汽车都可减少酸雨．只有④限制并有偿使用塑料袋，不能减少酸雨；
故答案为：④．
（4）①实验一和实验三所取雨水的量是一样的，用pH计测定pH值间隔的时间也是一样的，不同的是实验三用植物油隔绝氧气，而实验一没有隔绝氧气，所以实验一和实验三是想证明雨水pH变化是否和氧气有关．
故答案为：一；三．
②实验一和实验二用pH计测定pH值间隔的时间是一样的，所取雨水的量是不一样的，所以实验一和实验二是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关．
故答案为：一；二．
分析：（1）根据酸雨的pH小于5.6和随时间的推移PH越来越小作出判断；
（2）根据酸与碱反应，生成盐和水写出化学反应式；
（3）从酸雨形成的原因主要是化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．考虑减少酸雨的措施；
（4）根据三个实验的已知条件分析．
点评：本题考查酸雨及其成因，酸雨对自然界的危害极大，是人们很关注的问题．同时也是较为热门的考点之一．