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    【题目】（12分）实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。

    回答下列问题

    （1）甲实验的步骤为 (填序号)，

    （2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）

    （3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：

    请根据实验步骤回答下列问题

    1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为 、 ．

    2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．

    3．写出步骤③所涉及的反应方程式

    【答案】（1）①④⑤（2）偏大（3）1．过量 BaCl2 溶液 过量Na2CO3溶液 2．除去溶液中过量的氢氧化钠 和碳酸钠 3 ． 2 NaOH +MgCl2=Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl.

    【解析】

    试题分析：粗盐提纯的步骤为：先溶解再过滤最后蒸发。乙实验若按照②③①的步骤进行操作,用量筒量取水的时候视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，而实验中的测量过程中视线偏高，使得量取的水的量偏少，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数偏大，为了去掉硫酸根而且保证不能引入新的杂质，必须用过量 BaCl2 溶液，用氢氧化钠可以除掉镁离子，钙离子也是杂质，需要用碳酸根离子去除杂质，步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠 和碳酸钠。

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    【题目】（6分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．

    （1）氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故．

    （2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g．

    （3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．

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    【题目】（6分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

    (1)酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。

    (2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。

    A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn

    (3)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

    ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。

    ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。

    36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑

    ③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_______________（用化学方程式表示）.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

    A．镁条 B．木炭 C．红磷 D．铁丝

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    【题目】下列物质的转化，不能一步实现的是 （ ）

    A．Fe3O4→Fe B．CO2 →CO C．CO→CaCO3 D．Fe→Cu

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    【题目】下列不属于氧气用途的是

    A．急救 B．气焊 C．作燃料 D．动植物呼吸

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    【题目】下表是元素周期表的一部分：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    1 H

    1.008

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    V A

    ⅥA

    ⅦA

    2 He

    4.003

    2

    3 Li

    6.941

    4 Be

    9.012

    5 B

    10.8l

    6 C

    12.01

    7 N

    14.0l

    8 O

    16.00

    9 F

    19.00

    10 Ne

    20.18

    3

    11 Na

    22.99

    12 Mg

    24.31

    13 Al

    26.98

    14 Si

    28.09

    15 P

    30.97

    16 S

    32.06

    17 Cl

    35.45

    18 Ar

    39.95

    （1）原子序数是12的元素符号为 ；Be元素的相对原子质量为 ；

    （2）相对原子质量为22.99的元素属 （填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较_____（填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为 ；

    （3）表中不同种元素最本质的区别是 (填字母)

    A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同

    （4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 周期。

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    【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。根据图示判断,下列说法中,不正确的是

    A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

    B．在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等

    C．将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液浓度增大

    D．当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

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    【题目】某同学在学习CO2的性质后，对CO2的进行深入的研究，他将镁带点燃后放入盛有CO2的集气瓶中，镁带继续燃烧，瓶壁上出现黑色物质，他作出如下结论，其中错误的是

    A．镁与二氧化碳的反应是置换反应 B．二氧化碳灭火器能扑灭一切火灾

    C．燃烧不一定要有氧气参加 D．CO2能支持镁带燃烧

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