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甲、乙两位同学分别设计了下述两套实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中有SO²-₄
甲同学的方案：溶液 $数学公式$ 白色沉淀 $数学公式$ 沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液 $数学公式$ 无沉淀 $数学公式$ 白色沉淀
试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由．
甲同学的方案．
乙同学的方案．

甲同学的方案不严密，若溶液中有Ag⁺离子实验现象也与甲方案一致乙同学的方案严密，先加盐酸即可使溶液处于酸性状态，又可证明溶液中无Ag⁺，足以证明溶液中含有SO²-₄
分析：甲同学的方案：甲不严密，若溶液中没有硫酸根离子有Ag⁺，假设是AgNO₃会和加入的氯化钡，反应生成AgCl，也是不溶于稀盐酸的白色沉淀；
乙同学的方案：乙应该算严密了，因为氯化钡中钡离子遇碳酸根会沉淀，遇硫酸根会沉淀，而之前加了足量的盐酸，说明碳酸根已经除干净了，则沉淀为硫酸钡．
解答：甲同学方案，不严谨，若溶液中含有Ag⁺，也会产生白色沉淀并且不溶解于稀盐酸中；
乙同学的方案，较严谨，加足量稀盐酸无沉淀，说明溶液中不含有Ag⁺，并且可消除溶液中的CO₃^2-，加氯化钡溶液产生白色沉淀，可确证溶液中含有硫酸根离子．
故答为：甲同学的方案，不严密，若溶液中有Ag⁺离子，实验现象也与甲方案一致；
乙同学的方案，严密，先加盐酸即可使溶液处于酸性状态，又可证明溶液中无Ag⁺，足以证明溶液中含有SO₄^2-
点评：本题主要考查化学实验的方案设计与评价，掌握氯离子、硫酸根离子和钡离子、银离子的检验方法．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?宿迁）甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．
Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
（1）以上三位同学中操作规范的是

甲

，污水显

酸

性．
Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：