Question

下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去（备选用试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、盐酸、硫酸溶液、硫酸铜溶液）：

	除杂质试剂	化学方程式
NaCl （Na2SO4）溶液
KCl （K2CO3）溶液
CaO（CaCO3）固体

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，实质就是除去硫酸根离子，可利用Na₂SO₄溶液与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
要除去KCl溶液中的K₂CO₃，实质就是除去钙离子，可利用K₂CO₃溶液与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．
碳酸钙在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．
故答案为：

	除杂质试剂	化学方程式
NaCl （Na2SO4）溶液	氯化钡溶液	Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
KCl （K2CO3）溶液	盐酸	K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
CaO（CaCO3）固体		CaCO3  高温  .   CaO+CO2↑

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．