Question

11、根据元素的原子结构和性质，科学家将元素有序地排列起来，得到元素周期表．
（1）以下是部分元素的原子结构示意图：

H	Li	C	F	Na	Mg	Cl

其中镁元素的一个原子失去

2

个电子后，形成相对稳定结构的离子，该离子与Cl^-形成化合物的化学式为

MgCl₂

；锂（Li）原子转化为锂离子后最外电子层上有

2

个电子
（2）下面是元素周期表的一部分（1、2、3周期），请用元素符号将碳元素填在周期表的相应位置

．

（3）从原子结构示意图和周期表可知：周期（横行）序数

=

（选填“＞”、“＜”或“=”）原子核外电子层数．
（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．由原子结构示意图可知：F元素的化学性质与

Cl

相似；F元素在形成化合物时，化合价通常为

-1

．

Answer 1

分析：（1）根据粒子结构示意图中用圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，判断圆圈内12的表示意义；根据离子符合判断由该离子构成化合物中该元素的化合价；
（2）原子在元素周期表中所处周期序数与该原子的核外电子层数相同；
（3）碳原子核外有2层电子、最外层有4个电子，根据主族（纵列）序数等于原子最外层电子数，周期（横行）序数等于核外电子层数，判断碳元素在同期表中的位置；
（4）根据F原子的结构示意图，判断最外层电子数与F原子相同的原子，该元素的化学性质与F元素化学性质相似．

解答：解：（1）由镁元素的原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，易失去2个电子，形成相对稳定结构的Mg²⁺；已知镁元素的化合价为+2价，氯元素与金属形成化合物时，其化合价为-1价，则与形成化合物的化学式为；；由锂元素的原子结构示意图可知，锂（Li）原子转化为锂离子后最外电子层上有2个电子；
（2）碳原子核外的6个电子分两层排布，且最外层电子数为4，因此，碳元素处于周期表中2周期Ⅳ族；
（3）在元素周期表中，元素所在周期数与该元素的原子核外电子层数相同；
（4）F原子最外层电子数为7，氯原子最外层电子数也为7，根据原子结构中最外层电子数决定元素的化学性质，F元素的化学性质与Cl元素相似；F原子易得到1个电子，形成相对稳定结构的离子，所以F元素在形成化合物时，化合价通常为-1价．
故答案为：
（1）2；MgCl₂；2；      （2）2周期Ⅳ族；      （3）=；      （4）Cl；-1．

点评：元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似．