Question

【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请结合所学的实验，回答下列问题。

(1)对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是__________

A.测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于1/5——红磷过量

B.点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度

C.做Na2CO3和稀盐酸反应的实验时，反应后天平不平衡——该反应不遵守质量守恒定律

D.制取CO2时，始终收集不到CO2——装置气密性不好

(2)在电解水的实验中，在水中加入少量的氢氧化钠的目的是__________。

(3)在水的净化实验中，常向水中加入________除去水中的异味。

(4)ClO2常用于饮用水消毒,制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2＋X===2ClO2↑＋2NaCl，则X的化学式为_______，NaClO2中氯元素的化合价为_________。

Answer 1

【答案】 AC 增强水的导电性 活性炭 Cl2 +3

【解析】(1)A、测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于1/5；导致结果偏低的原因可能有：①红磷的量不足；②瓶内氧气没有耗尽；③装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；④未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少；B、可燃性气体在点燃前，一定要先检验气体的纯度，否则可能发生爆炸；C、根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答；D、制取CO2时，始终收集不到CO2的原因有很多，可能为装置气密性不好，药品不对等；(2) 根据在电解水的实验中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性解答；(3)根据活性炭有吸附性分析解答；(4)根据化学反应前后各原子的种类和数目不变求化学式，根据在化学式中正负化合价的代数和为零求出某元素的化合价。(1)A、测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于1/5，可能是红磷的量不足，而非红磷过量，错误；B、点燃氢气时发生爆炸--点燃前没有检验纯度，正确；C、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，反应后天平不平衡，指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律，错误；D、制取CO2时，始终收集不到CO2，可能装置气密性不好，正确。故选AC。(2)在电解水的实验中，在水中加入少量的氢氧化钠的目的是增强水的导电性；(3) 在水的净化实验中，常向水中加入活性炭除去水中的异味；(4) 化学反应前后各原子的种类和数目不变，根据化学方程式2NaClO2＋X=2ClO2↑＋2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氧原子、4个氯原子，反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子，还少2个氯原子，所以X的化学式为Cl2；钠显+1价，氧显-2价，设NaClO2中氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3。