Question

将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）：

（1）完全反应后生成氢气的质量为　　g

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数

（3）反应结束后所得溶液的质量．

Answer 1

分析：

（1）根据放出气体的质量与反应时间的关系读出生成的氢气的质量； （2）根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量，根据溶质的质量分数的计算公式，计算出所用硫酸溶液中溶质的质量分数； （3）根据质量守恒定律计算出反应结束后所得溶液的质量．
解答：	解：（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g； （2）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65   98        2 x    y        0.2g  解得：x=6.5g   y=9.8g 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.4% （3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g． 故答为：（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；（3）反应结束后所得溶液的质量是70g．