Question

某复合肥由硫酸铵和氯化钾混合而成，为测定其中硫酸铵的含量，小新同学分别称取10g样品和10g熟石灰（足量），混合后先在坩埚中进行充分加热至氨气和水蒸气全部逸出，冷却后称量剩余固体的质量为16.5g，试计算：
提示：发生反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

加热  .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（1）纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数为

 

；（计算结果精确到0.001）
（2）样品中硫酸铵的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素的质量分数计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律，坩埚中质量的减少的质量即生成的氨气和水蒸气的质量之和，据此根据反应的化学方程式列式计算出硫酸铵的质量，进而计算出样品中硫酸铵的质量分数．

解答：解：（1）纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2%．
（2）生成氨气和水蒸气的质量为样品中10g+10-16.5g=3.5g．
设样品中硫酸铵的质量为x，
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

加热  .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
    132                          34    36   34+36=70
     x                                        3.5g

132

70

=

x

3.5g

    x=6.6g
样品中硫酸铵的质量分数为

6.6g

10g

×100%=66%．
答：（1）21.2%；（2）样品中硫酸铵的质量分数为66%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氨气和水蒸气的质量是正确解答本题的前提和关键．