Question

某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求：

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	4.0	m	0.6	0.6

（1）6g石灰石样品中含有的杂质为

 

；
（2）m=

 

；
（3）反应产生的CO₂的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）完全反应后剩余固体的质量即为6g石灰石样品中含有的杂质质量；
（2）第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体质量是4.0g，说明有2g碳酸钙与稀盐酸发生了反应，第三次加入10g稀盐酸后，剩余固体质量是0.6g，说明第二次加入的10g稀盐酸和2g碳酸钙发生了反应；
（3）6g石灰石样品中含有的杂质质量，可以计算6g石灰石样品中，根据根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量．

解答：解：（1）完全反应后剩余固体质量是0.6g，说明6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g．
故填：0.6g．
（2）因为第二次加入的10g稀盐酸和2g碳酸钙发生了反应，所以剩余固体的质量为2g，即m=2，
故填：2．
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
6g石灰石样品中碳酸钙的质量为：6g-0.6g=5.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                               44
  5.4g                               x

100

44

=

5.4g

x

，
x=2.376g，
答：反应产生的CO₂的质量为2.376g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．