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    2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列有关问题：
    （1）图中两曲线的交点P点的含义是t2℃时乙、丙物质的溶解度相同．
    （2）t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别投入到100g水中，若只有一种物质没有形成饱和溶液，则该物质是丙．
    （3）t2℃时三种物质的饱和溶液各A克，降温到t1℃，有晶体析出来的是甲、乙，所得溶液的溶质质量分数由大到小依次为甲＞丙＞乙．
    （4）当乙中混有少量丙时，若要提纯乙常用的方法是降温结晶．

    分析 （1）根据图中两曲线的交点P点的含义是t2℃时乙、丙物质的溶解度相同进行解答；
    （2）根据t1℃时丙物质的溶解度最大进行解答；
    （3）根据甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
    （4）根据乙物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答．

    解答 解：（1）图中两曲线的交点P点的含义是t2℃时乙、丙物质的溶解度相同；故填：t2℃时乙、丙物质的溶解度相同；
    （2）t1℃时丙物质的溶解度最大，所以t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别投入到100g水中，若只有一种物质没有形成饱和溶液，则该物质是丙；故填：丙；
    （3）甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时三种物质的饱和溶液各A克，降温到t1℃，有晶体析出来的是甲、乙；将t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小是甲＞乙=丙，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙=丙，温度降温到t1℃时，甲、乙仍为饱和溶液，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙为不饱和溶液，且t2℃丙 的溶解度大于t1℃时乙的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系甲＞丙＞乙；故填：甲、乙；甲＞丙＞乙；
    （4）乙物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以当乙中混有少量丙时，若要提纯乙常用的方法是降温结晶．故填：降温结晶．

    点评 主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生应用知识解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．B．C．D．

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    3．镁是一种化学性质较活泼的金属，在空气中表面易氧化．取镁条3g置于烧杯中，加入稀硫酸至不再产生气泡，用去稀硫酸30g，烧杯中剩余物的总质量为32.8g（不考虑其他因素影响）．求该镁条中金属镁的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．氧化铁是常见的水处理剂，以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X═2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为O2．
    （2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨，危害环境．可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH大于7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯（填两种仪器名称）．
    （4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O：属于复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．以铁为代表的金属与人类活动息息相关
    （1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．
    （2）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有Cu、Ag．可能含有Fe．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是同学们在实验室制取气体，并进行气体的性质检测用到的仪器，请回答相关问题．
    （1）a仪器的名称是长颈漏斗．
    （2）用A装置制取氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）B装置有多种用途，若用于收集二氧化碳，应将A与B的m（填“m”或“n”连接；若除去氧气中混有的水蒸气，则B中盛放的试剂是浓硫酸；若要检验二氧化碳中混有氯化氢气体，则B中反应的化学方程式是AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性．
    （2）工业炼铁的化学反应方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生．则滤渣中的金属是铜（Cu），滤液中溶质的组成是ZnSO4、FeSO4；ZnSO4、FeSO4和CuSO4（写出所有可能）．
    （4）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质
    量分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示．下列说法正确的是CD（填字母序号）．
    A．消耗两种金属的质量相等     B．两烧杯中金属都没有剩余
    C．两烧杯中稀盐酸都没有剩余   D．曲线a表示锌和稀盐酸的反应．

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    11．为测定某纯碱样品的纯度，小亮进行以下实验：取12.0g样品放在烧杯中，向其中分5次加入足量稀盐酸，每次添加10g，最终反应后烧杯中物质的质量为57.6g．请回答下列问题：
    （1）12.0g样品与足量稀盐酸反应产生气体的质量为多少？
    （2）求样品中碳酸钠的质量分数．

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    12．实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气并用排水法收集，下列仪器在组装时的前后顺序正确的是（　　）
    A．②①④③B．①②④③C．①②③④D．②①③④

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