Question

14．取盐酸溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂C0₃溶液（见图），溶液pH的变化如右图所示
（1）则与盐酸恰好完全反应时碳酸钠溶液的质量为30.0g；
（2）请计算该盐酸溶液恰好完全反应后溶液中的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和碳酸钠恰好完全反应时pH=7解答；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据化学反应方程式进行分析计算；

解答 解：
（1）盐酸和碳酸钠恰好完全反应时pH=7，根据图示可知：与盐酸恰好完全反应时碳酸钠溶液的质量为30.0g；
（2）设完全反应生成的二氧化碳为x，生成的氯化钠为y
2HCI+Na₂CO₃═CO₂↑+2NaCl+H₂O
106          44      117
30g×26.5%    x       y
$\frac{106}{30g×26.5%}=\frac{44}{x}=\frac{117}{y}$
x=3.3g
y=8.8g
恰好完全反应后溶液中的溶质质量分数=$\frac{8.8g}{60g+30g-3.3g}×$100%=10.1%
答案：
（1）30.0
（2）该盐酸溶液恰好完全反应后溶液中的溶质质量分数10.1%

点评 本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把数据直接代入化学方程式进行计算．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．