Question

实验室里为测定某锌粒样品的纯度，用了如下方法，将含杂质的锌粒10克，放入一定量的硫酸溶液里，反应情况如图所示（所含杂质不与硫酸溶液反应），求：
（1）所用硫酸溶液的溶质质量分数？
（2）该锌粒的纯度（锌的质量分数）？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）据锌与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出硫酸溶液中溶质（H₂SO₄）的质量，进而求质量分数；
（2）而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的锌的质量，进而求出纯度．

解答：解：由图象可知，当消耗稀硫酸的质量为100g时，生成氢气的质量为0.2g，
设硫酸溶液中溶质的质量为x，锌的质量为y
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
98   65        2
x    y        0.2g

98

x

=

65

y

=

2

0.2g

x=9.8g，y=6.5g
（1）所用硫酸溶液的溶质质量分数：

9.8g

100g

×100%=9.8%；
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%；
（2）该锌粒的纯度为：

6.5g

10g

×100%=65%．
答：该锌粒的纯度为65%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．