Question

例1：有三瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水，请设计实验将它们鉴别出来．
例2：有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中一种．进行如下实验，则可将它们一一鉴别出来．
①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象．
②取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化．
③取②所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象．根据上述现象，写出这四种溶液的名称：
A．

 

    B．

 

    C．

 

    D．

 

例3．：已知甲、乙两种物质的溶液混合后能发生反应．物质甲的相对分子质量为m，物质乙的相对分子质量为n．甲、乙按质量比m：n反应后所得溶液的pH＞7，而按质量比2m：n反应后所得溶液的pH=7，能同时符合这两项要求的甲、乙是

 

A．H₂SO₄  KOH   B．HNO₃  Ba（OH）₂C．HCl  NaOH   D．NaOH  H₂SO₄．

Answer 1

考点：酸、碱、盐的鉴别

专题：物质的鉴别题

分析：例1：根据稀硫酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，食盐水显中性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝进行解答；
例2：根据物质的性质进行分析，酚酞在碱性溶液中变红，其他溶液混合无现象，氢氧化钠能与盐酸反应生成显中性的物质，①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显的现象，则C和D是氢氧化钠和酚酞，A和B是盐酸和氯化钠；②取C和D的混合溶液滴加A至过量时，有明显变化，则A是盐酸，与氢氧化钠反应生成了显中性的氯化钠溶液；③取②所得所得的溶液，滴加C至过量，整个过程均无明显现象，则C是酚酞，D是氢氧化钠溶液；
例3：由题意知当甲、乙的质量比为M：N时，充分反应后溶液的pH＞7，结合化学方程式的意义可以知道，说明此时碱性物质是过量的，而当甲乙两物质按2M：N时的质量比反应后，溶液的pH=7，此时恰好完全中和，结合上述分析可以知道所需酸性物质的分子个数是碱性物质的分子个数的二倍，据此只要分别写出各选项中反应的化学方程式即可得出答案．

解答：解：例1：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；氢氧化钠溶液显碱性，食盐水显中性，稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，则分别取少量三种液体于试管，各滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的，原溶液是稀硫酸；不变色的，原溶液是食盐水；变蓝色的，原溶液是氢氧化钠溶液；故答案为：分别取少量三种液体于试管，各滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的，原溶液是稀硫酸；不变色的，原溶液是食盐水；变蓝色的，原溶液是氢氧化钠溶液；
例2：分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显的现象，则C和D是氢氧化钠和酚酞，A和B是盐酸和氯化钠；②取C和D的混合溶液滴加A至过量时，有明显变化，则A是盐酸，与氢氧化钠反应生成了显中性的氯化钠溶液，B是氯化钠；③取②所得所得的溶液，溶液中含有酚酞，滴加C至过量，整个过程均无明显现象，则C是酚酞试液，D是氢氧化钠溶液；
故填：盐酸；氯化钠溶液；酚酞试液；氢氧化钠溶液；
例3：当甲、乙的质量比为m：n时，充分反应后溶液的pH＞7，结合化学方程式的意义可以知道，说明此时碱性物质是过量的，而当甲乙两物质按2m：n时的质量比反应后，溶液的pH=7，此时恰好完全中和，结合上述分析可以知道所需酸性物质的分子个数是碱性物质的分子个数的二倍．
A、KOH和H₂SO₄反应的化学方程式为：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，恰好完全反应时KOH的分子个数是H₂SO₄的分子个数的二倍，不符合要求，故A错误．
B、Ba（OH）₂和HNO₃的反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，恰好完全反应时Ba（OH）₂和HNO₃的个数比为1：2，符合要求，故B正确．
C、NaOH和HCl反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，恰好完全反应时NaOH的分子个数是HCl的个数比为1：1，符合要求，故C错误．
D、NaOH和H₂SO₄反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，恰好完全反应时NaOH的分子个数是H₂SO₄的分子个数的二倍，不符合要求，故D错误．
故选B．

点评：本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．