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    【题目】水泥厂是以粘土和石灰石为原料烧制水泥，为检测石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室用6.5g样品与10g稀盐酸恰好完全反应，测得残余物的质量为14.3g（杂质不参加反应），求：
    （1）生成二氧化碳g
    （2）求石灰石中碳酸钙的纯度是多少？（写出计算过程）

    【答案】
    （1）2.2
    （2）

    解：设样品中CaCO3的质量为x

    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

    100 44

    x 2.2g

    =

    x=5g

    碳酸钙的质量分数为： ×100%=76.9%．

    答：碳酸钙的纯度为76.9%


    【解析】解：（1）生成CO2的质量为：16.5g﹣14.3g=2.2g；
    【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．

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    温度（℃）

    20

    40

    60

    80

    溶解度（g）

    85

    138

    203

    285


    请问：
    （1）在如图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示氢氧化钠溶解度曲线的是 ．
    （2）在20℃时，向100g水中加100g氢氧化钠，形成氢氧化钠的（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．

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    【题目】根据如图所示装置回答问题．

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    （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ， 气体收集装置是 ． 验满的方法 ．
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