Question

19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：

浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）该硫酸未开启前质量为920 克 （盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是901.6 克．
（2）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）500cm³=500mL，该硫酸未开启前质量为为1.84g/cm³×500cm³=920g；其中溶质的质量是920g×98%=901.6g．故填：920；901.6；
（2）设需要这种硫酸的体积为x，则1.84g/cm³×x×98%=600g×19.6%   x≈65.2cm³=65.2mL．
故填：65.2mL．

点评 本题难度不是很大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．