Question

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是(填字母序号)。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。

Answer 1

【答案】
（1）65
（2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）
（3）adcb
（4）不变
（5）甲固体溶于水时放热
【解析】（1）25℃时，甲物质的溶解度30g即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；
（2）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；
（5）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，所以析出晶体．
故答案为：（1）65；（2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）；（3）adcb；（4）不变；（5）甲固体溶于水时放热．
（1）由溶解度曲线图可知，25℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质，故25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，只能溶解15g，所以得到溶液的质量为65g；
（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法可知，要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）；
（3）由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大的，且甲物质的溶解度受温度的影响大，故若甲固体中含有少量乙，可用热饱和溶液降温结晶的方法提纯甲，则操作步骤为：先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的甲物质的饱和溶液，由于甲物质的溶解度随温度变化较大，故降低温度析出的晶体主要是甲物质，再过滤即可得较纯净的甲物质；
（4）由溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃时，溶液变为不饱和溶液，由于此过程中溶质和溶剂的质量都没变，则其溶液的溶质质量分数也不变；
（5）由溶解度曲线图可知，35℃时，甲物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质，而根据题意，“向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出”。结合溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，说明物质溶于水时放热，使温度升高，故溶解度增大，当全部溶解后，溶液温度开始降低，溶解度又变小，所以析出晶体.