Question

11．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨．
（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用高锰酸钾溶液检验该气体的存在．
（2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫．
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为4NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2（NH₄）₂SO₄+2H₂O或2NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2NH₄HSO₄．已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐．
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO₃+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

Answer 1

分析 （1）根据二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色解答；
（2）化学方程式的书写，并且根据化学方程式的计算解答；

解答 解：（1）故答案为：高锰酸钾；
（2）用氨水吸收废气中的二氧化硫，发生的反应是：氨水和二氧化硫和氧气反应生成硫酸铵和水或氨水和二氧化硫和氧气反应生成硫酸氢铵，配平即可；故答案为：①4NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2（NH₄）₂SO₄+2H₂O或2NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2NH₄HSO₄；
②设至少需要含90%的碳酸钙的石灰石的质量为x
2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
200       128
90%•x     1.6kg
$\frac{200}{128}=\frac{90%•x}{1.6kg}$    x=2.8kg；
答：至少需要含90%的碳酸钙的石灰石的质量为2.8kg；
故答案为：2.8kg．

点评 本考点考查了气体的检验方法，又结合了根据化学方程式的计算等，属于难度比较大的题，也是学生经常出错的题型．综合性比较强，并认真分析，综合把握，从而突破本难点．