Question

【题目】实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：

（1）写出图中指定仪器的名称：① ；② 。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择图中的 （填字母），该反应的化学方程式为： 。

（3）某同学想通过装置C收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）进入。

（4）对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行分离，可选择上图中的装置 （填字母），该操作中玻璃棒的作用是 。

（5）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：

	反应前		充分反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	180 g	12g	187．6g

求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】（1）甲：酒精灯 乙：烧杯

（2）A 2KClO3 2KCl+ 3O2↑

（3）b

（4）D 引流

（5）83.3%

【解析】

试题分析：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择图中的甲，因为过程中需要加热，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+ 3O2↑。通过装置C收集二氧化碳，气体应从 b进入，因为二氧化碳的密度大于空气。上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行分离，可选择上图中的装置D，，该操作中玻璃棒的作用是引流，

解：m(CO2)=180g+12g-187.6g=4.4g

设该石灰石中碳酸钙的质量为x，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

X 4.4克

列比例式得：100：X=44:4.4克

解得X=10.0克

石灰石中碳酸钙的质量分数是=10克／12克×100%=83.3%。