Question

某同学探究酸碱中和反应是放热反应，他进行了下列实验操作：取稀硫酸30mL（密度为1.14 g／cm³），用温度计测出温度为13℃。然后向其中加人5.6 g NaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：

（1）该同学所得结论的依据是否科学? ___________ （选填“科学”或“不科学”）理由是_________________________________。

（2）根据本实验的目的，该实验需要控制的变量是______________________；请你改进他的实验操作____________________________________________。

（3）求算稀硫酸的溶质的质量分数。（精确到0.01）

Answer 1

（1）不科学；NaOH固体溶于水时放出热量。

（2）两种反应物溶液的温度；先将5.6gNaOH固体溶于水配成溶液，并将其温度调节至13℃，然后与硫酸进行中和反应，反应结束后立即用温度计测盘溶液的温度。

（3）设所需H₂SO₄的质量为x

    H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+2H₂O

    98       80

    x        5.69

    98：80=x：5.69

    x= g

    H₂SO₄的质量分数为

     

答：该稀硫酸的溶质的质量分数为20％。