Question

氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaC1₂（x是CaCl₂的系数）．它是一种天然的钾肥．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中氯化钙的含量，称取样品20.0g加水完全溶解得到KCl与CaCl₂的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，发生如下反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．产生的沉淀与加入溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）CaCl₂的质量是多少？
（2）所用Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量；
（2）利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；其中碳酸钠的质量可根据反应的化学方程式由生成成沉淀碳酸钙的质量计算．

解答：解：
（1）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m，设106gNa₂CO₃溶液中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106    111   100
 x       m     10g

111

m

=

100

10g

m=11.1g

106

x

=

100

10g

x=10.6g
所用Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数是

10.6g

106g

×100%=10%
答案：
（1）CaCl₂的质量是11.1g  
（2）所用Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数是10%

点评：对变化的曲线进行分析时，曲线折点表示两物质此时恰好完全反应，折点后曲线不再上升，说明所加入的反应物不再发生反应而过量．