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    【题目】将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（　　）

    A.都不会有变化

    B.浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小

    C.都会变小

    D.浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大

    【答案】C

    【解析】

    浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水蒸汽，使浓硫酸中溶剂质量增加，溶质质量分数变小；

    氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，并发生化学反应，生成碳酸钠和水，使氢氧化钠的质量变小，溶液质量增加，溶质质量分数变小；

    盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使盐酸中的溶质质量变小，溶质质量分数也变小。故选C。

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    A CO（NH2）2

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    D______

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    A.①单质、③氧化物
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    C.①单质、③化合物
    D.②含氧化合物、④氧化物

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    【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如右图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。

    【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；
    猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
    猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；
    猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3.
    （1）【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表：

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    常温下的溶解度/g

    36

    109

    21.5

    9.6

    常温下稀溶液的pH

    7

    13

    11

    9

    从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3 ， 因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是（精确到01.%）。
    （2）【进行实验】
    ①测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是（填化学式）。
    ②同学们又进行了如下实验，实验过程如下：

    ①产生白色沉淀的化学方程式是。
    ②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有。
    （3）【获得结论】
    该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
    （4）【拓展】
    提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的 ， 然后过滤。反应化学方程式是。

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    【题目】如图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：
    （1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→→→e．D装置中NaOH的作用是 ． 如果导管连接错误，后果是 ．
    （2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为 ， 反应方程式为 ． 利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
    请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．
    ①化学式：A；
    ②操作名称：Ⅲ ．
    ③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是 ．

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