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    20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法正确的是


    1. A.
      20℃时该物质的溶解度为40
    2. B.
      d点对应溶液的溶质质量分数为20%
    3. C.
      该物质的溶解度随温度的升高而增大
    4. D.
      a～d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d＜c＜a=b
    D
    分析：A、根据溶解度的查法考虑；
    B、根据溶质质量分数计算考虑；
    C、根据该物质溶解度曲线考虑；
    D、根据溶质质量分数的计算方法考虑．
    解答：A、溶解度单位是克，少了单位，20℃时该物质的溶解度为40g，故A错误；
    B、d点表示溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.67%，故B错误；
    C、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故C错误；
    D、c和d的区别是d中有100g水，c中有80g水，溶质相同都是20g，所以d中溶质质量分数要小于c中质量分数，c、d都是该温度下的不饱和溶液，a和b都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：×100%，又因为温度没变，溶解度就不变，所以a和b溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：d＜c＜a=b，故D正确．
    故选D．
    点评：本题容易出错的地方是把该图象误认为是溶解度与温度的曲线了，有的同学可能选择了A，解答本题还要知道饱和溶液的质量分数的计算方法．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算：
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    （1）该试剂中硫酸溶液的质量是
     
    g．工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
     
    ．
    （2）某固体物质由氯化钠和氯化钡混合组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如下图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钡和氯化钠的质量．
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    （3）若加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质HCl的质量分数．（若溶液中含有多种溶质，则某溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）
    （反应的方程是为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）（注：（2）、（3）两问将计算过程写在答卷纸上）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2014?长宁区一模）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示．

    ①t1℃氯化钠的溶解度
    ＞
    ＞
    硝酸钾（填“＞”或“＜”或“=”）；
    ②图1中a点的含义是
    20℃时KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
    20℃时KNO3的溶解度是31.6g或31.6g/100g水
    ；
    ③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用
    降温结晶（或冷却热饱和溶液）
    降温结晶（或冷却热饱和溶液）
    的方法．
    ④某兴趣小组做了如下实验．
    【实验一】提纯NaCl（如图3）

    请根据实验回答下列问题：
    Ⅰ．操作①、②、③依次为如图2中的
    CBA
    CBA
    （填序号）；
    Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是
    BCD
    BCD
    （填序号）；
    A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
    B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
    C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
    D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
    Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠
    2.5
    2.5
     g．
    【实验二】溶解和结晶
    请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：
    温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
    溶解度（g/100g水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
    某兴趣小组做了以下实验（如图4）：

    Ⅳ．上述溶液中的溶质是
    硝酸钾或（KNO3）
    硝酸钾或（KNO3）
    ，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是
    ①③
    ①③
    （填数字序号），⑤所对应的实验现象是
    有晶体析出
    有晶体析出
    ；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是
    ②⑤
    ②⑤
    （填数字序号）．
    Ⅴ．为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
    步骤Ⅰ：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体
    61.7
    61.7
     g；
    步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到
    1330
    1330
    g溶质质量分数为1%的KNO3溶液，用做肥料．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，有关说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?香坊区二模）现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答下列问题：
    硫酸
    体积：500mL
    化学式：H2SO4
    密度：1.84g/cm3
    质量分数：98%（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g，李博同学用该硫酸配制20%的稀硫酸．他在配制该溶液时所用浓硫酸与水的质量比为
    10：39
    10：39
    ．
    （2）现有某固体，只知道含氢氧化铜、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种．为了测定固体的成分，取l0g该固体于烧杯中，加26.7g水，搅拌，得到无色溶液：再向烧杯中加入李博同学配制好的稀硫酸24.5g，恰好完全反应．
    ①固体样品成分的化学式为
    Na2CO3和Na2SO4
    Na2CO3和Na2SO4
    ．
    ②发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．
    ③利用已知条件列出求解与硫酸反应的物质质量（x）的比例式
    106
    98
    =
    x
    4.9g
    106
    98
    =
    x
    4.9g
    ．
    ④反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为
    20%
    20%
    ．

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