Question

锌和硫酸锌的混合物20.8克，放入179.6克的稀硫酸中充分搅拌后恰好完全反应，溶液的质量为200克．求：
（1）根据

质量守恒

定律，生成的氢气质量为

0.4g

．
（2）原混合物中锌单质的质量？
（3）反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：（1）锌和稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后物质质量总和之差即为反应放出氢气的质量；
（2）根据生成的氢气质量，计算参加反应锌的质量；
（3）根据生成的氢气质量，可以计算出反应生成硫酸锌的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知道恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65        2     161
x        0.4g    y

65

x

=

2

0.4g

=

16

y

解得：x=13g  y=32.2g
（3）根据（2）的解答可以知道原混合物中硫酸锌的质量为：20.8g-13g=7.8g
反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数：

7.8g+32.2g

200g

×100%=20%
答：（2）原混合物中锌单质的质量为13g；
（3）反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．
故答案为：（1）质量守恒；0.4g；    
（2）13克；
（3）20%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．