Question

实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验．实验记录如下：
（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
（4）将D和E混合，产生的沉淀在稀硝酸中消失但在盐酸中不消失；
（5）将B和C混合，没有沉淀生成．
由以上实验确定：
（1）A是______，C是______，D是______．E是______．
（2）A加入B中的化学方程式是______．

Answer 1

解：A和B混合，C和D混合，都产生既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀，由此推出A、B、C、D可能是K₂SO₄、BaCl₂、KCl、AgNO₃．应为这样才能生成BaSO₄、AgCl这两种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀．由此推出E就是K₂CO₃
A或D与E的混合生成沉淀，所以A、D只可能是AgNO₃或BaCl₂（因为其它的不和K₂CO₃反应），沉淀为Ag₂CO₃或BaCO₃
BaCO₃溶于盐酸也溶于硝酸，而Ag₂CO₃能溶于硝酸，但在稀盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag₂CO₃表面阻止反应，所以在Ag₂CO₃在稀盐酸中不会消失，所以D为AgNO₃，A就为
BaCl₂
B和A能生成既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀所以B为K₂SO₄
C和D能生成既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀所以C为KCl
故答案为：（1）BaCl₂；KCl；AgNO₃；K₂CO₃
（2）BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl
分析：既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀应该是AgCl和BaSO₄，生成AgCl沉淀的反应是KCl和AgNO₃、生成BaSO₄沉淀的反应是K₂SO₄和BaCl₂，所以E就是K₂CO₃，
BaCO₃溶于盐酸也溶于硝酸，而Ag₂CO₃能溶于硝酸，但在稀盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag₂CO₃表面阻止反应，所以Ag₂CO₃在稀盐酸中不会消失．
点评：在酸碱盐的鉴别中沉淀的性质是必须掌握的，它也是解题的“突破口”．现归纳如下：①AgCl白色沉淀，不溶于盐酸和硝酸．②BaSO₄白色沉淀，不溶于盐酸和硝酸．
③BaCO₃白色沉淀溶于盐酸、硝酸不溶于硫酸．④Ag₂CO₃溶于硝酸，但在盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag₂CO₃表面阻止反应，从而导致在盐酸中不会消失．